NORMAS BÁSICAS PARA HALLAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ATANASIO GIRARDOT ASIGNATURA: QUIMICA Grado: 10º J.T. Profesor: Rafael Hernández F. NUMEROS DE OXIDACIÓN REGLAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACIÓN: 1. El número o estado de oxidación de cualquier elemento en su estado natural ( Libre) es cero. Ejs: Número de oxidación del Argón Ar es 0 Número de oxidación del Hierro Fe es 0 Número de oxidación del Fluor F es 0 2. El número de oxidación del un Ión Monoatómico es Igual a la carga del Ión Ejs: Número de oxidación del Ión potasio K+ es +1 Número de oxidación del Ión Bario Ba 2+ es +2 Número de oxidación del Ión Yoduro I- es -1 Número de oxidación del Ión Sulfuro S2- es -2 3. El número de oxidación de hidrógeno en todos sus compuestos es +1 , excepto en los hidruros ( combinaciones de metal + hidrógeno ) en los que presenta número de oxidación -1. 4. El número de oxidación del oxígeno es -2, se presentan excepciones en los peróxidos (unión de oxígeno con metal excepto hidrógeno ) (-1) y en el 0F2 ( número de oxidación +2) Ejs: Número de oxidación de Oxígeno en HNO2………………...-2 Número de oxidación de Oxígeno en C6H1206……………....-2 Número de oxidación de Oxígeno en H2O2………………….-1 5. El número de oxidación de los elementos de los grupos 1 y 2 es 1 y 2 respectivamente ( siempre que hagan parte de un compuesto) Ejs: Na. Pertenece al grupo Nro. 1 número de oxidación: +1 (Na+Cl-) K . Pertenece al grupo Nro. 1 número de oxidación: +1 (K+Br-) Mg. Pertenece al grupo Nro. 2 número de oxidación: +2 (Mg+20-2) Ba. Pertenece al grupo Nro. 2 número de oxidación: +2 ( Ba+20-2) 6. El número de oxidación de los halógenos (Grupo VII) en sus compuestos Metálicos binarios es -1 Ejs: Número de oxidación del flúor en NaF………….. ...-1 Número de oxidación del Cloro en FeCl2…………..-1 Número de oxidación del Yodo en AlCl3………….. -1 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es (0) ya que las moléculas son eléctricamente neutras. Ejs: Au+3Cl3 -1...................................................................3 + 3 x(-1) = 0 Ba+2S+604-2……………………………………………..(2 + 6 )+ (4 x(-2) ) = 0 8. La suma de los números de oxidación de un Ión poliatómico es igual a la Carga del Ión. Ej: P043- …. (P+50-24)3- = (+5 )+(4x(-2)) = -3 NH4+1….(N-3H4+1) = (-3) + (4x(+1)) = +1 N03-1…. (N+503-2) = (+5) + (3x(-2)) = -1 9. En las combinaciones entre no metales, que no intervenga el hidrógeno o el Oxígeno, el no metal que esté por encima o a la derecha del otro e la tabla Periódica se considera negativo. Ejs: BF3 ; F = -1 , Br = +3 …………… Br+3F-13 AsBr3 ; As=+3 , Br= -1 …………… As+3Br-13 TALLER Teniendo en cuenta las normas para hallar números de oxidación desarrolle los siguientes ejercicios: 1. H3P04 2. Fe304 3. C02 4. CH4 5. C206 6. C12H22011 7. KMn04 8. Sc- 9. P043- 10. Sb043- 11. As043- 12. C2H2 13. C2H60 14. Cr02Cl2 15. SiH3Cl 16. C2H5SiCl3 17. (C2H5)Si04 18. N2H5HS04 19. NaH2P04 20. TiBr4 21. H3P02 22. KAlSi308 23. MgC03.CaC03 24. NH20H 25. GeH4 26. SiH3 27. NH2- 28. CN2- 29. Ca3P2 30. Mg3N2 31. ZnTe 32. NaHC03 33. PCl3 34. KCl04 35. CH40 36. FeF2 37. Ca(CN)2 38. PH4I 39. Na3As02S2 40. Kcr03Cl 41. H2S04 42. Na2PCl3 43. Bi0Cl 44. (NH4)2S04 45. Cs+ 46. Po2- 47. H2SiF6 48. NH20H2Cl 49. 02(N03)2U 50. Li2O 51. NaNO3 52. HClO 53. H3PO4 54. KI 55. H2O2 56. KH 57. Ba(OH)2 58. H2CO3 59. Na2SO4 60. N2O 61. N2 62. Ca(NO3 )2 63. NO2- 64. N2O4 65. N2O5 66. NO3- 67. N2O3 68. NO 69. HNO2 70. NH4+1 71. NH3 72. Cl1- 73. BrO3- 74. NO3- 75. HCO3- 76. SO4-2 77. PO43- 78. HPO32- “EL ÉXITO DEPENDE DE SU PROPIO ESFUERZO Y TRABAJO”